حاسبة المولارية (التركيز المولاري)
أدخل صيغة المذاب وكتلته وحجم المحلول النهائي لتعرف تركيزه المولاري. تفيد طلاب الكيمياء وفنيي المختبرات.
جارٍ تحميل الأداة…
المعالجة والخصوصية: تُحسب النتيجة داخل متصفحك ولا تُرسل بياناتك إلى أي خادم.
طريقة الاستخدام
- أدخل صيغة المذاب، كتلة المذاب، حجم المحلول النهائي ووحدة الحجم.
- تظهر النتيجة فورًا وتتحدّث مع كل تعديل.
- انسخ النتيجة، أو انسخ رابطًا يحفظ القيم نفسها لمشاركتها.
طريقة الحساب
المولارية C (مول/لتر) = (الكتلة ÷ الكتلة المولية) ÷ حجم المحلول باللتر.
مثال
المدخلات: صيغة المذاب = NaCl، كتلة المذاب = 5.844 غ، حجم المحلول النهائي = 100، وحدة الحجم = مليلتر (مل). النتيجة: المولارية: 1.000004 مول/لتر، عدد المولات: 0.1 مول، التركيز بالمليمول: 1,000.0039 مليمول/لتر.
الحدود والملاحظات
- الحجم المقصود هو حجم المحلول النهائي بعد الإذابة لا حجم الماء المضاف.
- لا تحسب تأثير الحرارة على الحجم ولا تفكك المذاب إلى أيونات.
أسئلة شائعة عن هذه الأداة
ما الفرق بين المولارية والمولالية؟
المولارية مولات المذاب في لتر من المحلول، والمولالية مولات المذاب في كيلوغرام من المذيب.
كم مولارية 5.844 غ من NaCl في 100 مل؟
هذه 0.1 مول تقريبا في 0.1 لتر، فتكون المولارية نحو 1 مول/لتر.
هل M هي نفسها مول/لتر؟
نعم، الرمز M يعني مول لكل لتر، فمحلول 0.5 M فيه 0.5 مول في كل لتر.