حاسبة الأس الهيدروجيني pH من تركيز H+
اكتب تركيز [H+] بالمول/لتر، مثل 0.001 أو 2.5e-4، لتحصل على pH وبقية القيم عند 25 °C.
جارٍ تحميل الأداة…
المعالجة والخصوصية: تُحسب النتيجة داخل متصفحك ولا تُرسل بياناتك إلى أي خادم.
طريقة الاستخدام
- أدخل تركيز أيون الهيدروجين [H+] (مول/لتر).
- تظهر النتيجة فورًا وتتحدّث مع كل تعديل.
- انسخ النتيجة، أو انسخ رابطًا يحفظ القيم نفسها لمشاركتها.
طريقة الحساب
pH = −log10[H+]، و pOH = 14 − pH، و [OH−] = 10^-14 ÷ [H+] (ثابت تأين الماء عند 25 °C).
مثال
المدخلات: تركيز أيون الهيدروجين [H+] (مول/لتر) = 2.5e-4. النتيجة: الأس الهيدروجيني pH: 3.6021، الأس الهيدروكسيلي pOH: 10.3979، تركيز الهيدروكسيد [OH−]: 4e-11 مول/لتر.
الحدود والملاحظات
- تفترض 25 °C حيث pH + pOH = 14، وتتغير هذه القيمة مع الحرارة.
- تستخدم التركيز لا النشاطية، فتقل دقتها في المحاليل المركزة.
أسئلة شائعة عن هذه الأداة
ما pH محلول تركيز H+ فيه 0.001 مول/لتر؟
pH = −log(0.001) = 3، فالمحلول حمضي.
هل يمكن أن يكون pH سالبا؟
نعم، إذا زاد تركيز H+ على 1 مول/لتر كما في الأحماض القوية المركزة، مع أن النشاطية تصبح أدق هناك.
كيف أحسب pH لحمض قوي مثل HCl بتركيز 0.01 M؟
الحمض القوي يتأين كليا، فيكون [H+] = 0.01 و pH = 2.