تحويل pH إلى تركيز أيون الهيدروجين
أدخل pH لتعرف تركيز أيونات الهيدروجين المقابل له. مفيدة لحل مسائل الأحماض والقواعد ومقارنة الحموضة.
جارٍ تحميل الأداة…
المعالجة والخصوصية: تُحسب النتيجة داخل متصفحك ولا تُرسل بياناتك إلى أي خادم.
طريقة الاستخدام
- أدخل قيمة pH.
- تظهر النتيجة فورًا وتتحدّث مع كل تعديل.
- انسخ النتيجة، أو انسخ رابطًا يحفظ القيم نفسها لمشاركتها.
طريقة الحساب
[H+] = 10^(−pH)، و pOH = 14 − pH، و [OH−] = 10^(−pOH).
مثال
المدخلات: قيمة pH = 4.5. النتيجة: تركيز أيون الهيدروجين [H+]: 0.0000316228 مول/لتر، تركيز الهيدروكسيد [OH−]: 3.16228e-10 مول/لتر، الأس الهيدروكسيلي pOH: 9.5.
الحدود والملاحظات
- العلاقة pH + pOH = 14 صحيحة عند 25 °C فقط.
- الناتج تركيز تقريبي يساوي النشاطية في المحاليل المخففة.
أسئلة شائعة عن هذه الأداة
كم تركيز H+ عند pH = 3؟
تركيزه 10^-3 أي 0.001 مول/لتر.
كم مرة يزيد التركيز إذا نقص pH بمقدار 1؟
يزيد تركيز H+ عشر مرات، لأن المقياس لوغاريتمي.
هل تقبل الأداة قيما عشرية مثل 4.5؟
نعم، فالناتج عند pH 4.5 نحو 3.162 × 10^-5 مول/لتر.