حاسبة pOH من تركيز الهيدروكسيد
أدخل [OH−] بالمول/لتر، ويمكنك كتابته مثل 4.2e-5، لتعرف pOH و pH عند 25 °C.
جارٍ تحميل الأداة…
المعالجة والخصوصية: تُحسب النتيجة داخل متصفحك ولا تُرسل بياناتك إلى أي خادم.
طريقة الاستخدام
- أدخل تركيز الهيدروكسيد [OH−] (مول/لتر).
- تظهر النتيجة فورًا وتتحدّث مع كل تعديل.
- انسخ النتيجة، أو انسخ رابطًا يحفظ القيم نفسها لمشاركتها.
طريقة الحساب
pOH = −log10[OH−]، و pH = 14 − pOH، و [H+] = 10^-14 ÷ [OH−].
مثال
المدخلات: تركيز الهيدروكسيد [OH−] (مول/لتر) = 4.2e-5. النتيجة: الأس الهيدروكسيلي pOH: 4.3768، الأس الهيدروجيني pH: 9.6232، تركيز أيون الهيدروجين [H+]: 2.38095e-10 مول/لتر.
الحدود والملاحظات
- تفترض 25 °C حيث pH + pOH = 14.
- تعامل التركيز كأنه النشاطية، فتقل الدقة فوق 0.1 مول/لتر تقريبا.
أسئلة شائعة عن هذه الأداة
ما pOH محلول NaOH بتركيز 0.001 M؟
هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية، فيكون [OH−] = 0.001 و pOH = 3 و pH = 11.
ما العلاقة بين pH و pOH؟
مجموعهما 14 عند 25 °C، فإذا عرفت أحدهما عرفت الآخر.
متى يكون المحلول قاعديا؟
عندما يكون pOH أقل من 7، أي pH أكبر من 7 عند 25 °C.