حاسبة تحضير محلول بتركيز مولاري
حدد الصيغة والتركيز المطلوب والحجم النهائي لتعرف الكتلة التي تذيبها ثم تكمل بالمذيب حتى علامة الحجم.
جارٍ تحميل الأداة…
المعالجة والخصوصية: تُحسب النتيجة داخل متصفحك ولا تُرسل بياناتك إلى أي خادم.
طريقة الاستخدام
- أدخل صيغة المذاب، التركيز المطلوب، الحجم النهائي ووحدة الحجم.
- تظهر النتيجة فورًا وتتحدّث مع كل تعديل.
- انسخ النتيجة، أو انسخ رابطًا يحفظ القيم نفسها لمشاركتها.
طريقة الحساب
الكتلة (غ) = المولارية (مول/لتر) × الحجم (لتر) × الكتلة المولية (غ/مول).
مثال
المدخلات: صيغة المذاب = NaCl، التركيز المطلوب = 0.5 مول/لتر، الحجم النهائي = 250، وحدة الحجم = مليلتر (مل). النتيجة: الكتلة المطلوب وزنها: 7.305 غ، عدد المولات: 0.125 مول، الكتلة المولية: 58.4398 غ/مول.
الحدود والملاحظات
- تفترض مادة نقية بنسبة 100%، فإذا كانت النقاوة أقل فاقسم الكتلة على النقاوة العشرية.
- استخدم الصيغة المائية إن كانت المادة المتوفرة لديك مائية التبلور.
أسئلة شائعة عن هذه الأداة
كيف أحضر 250 مل من محلول NaCl بتركيز 0.5 M؟
زن نحو 7.305 غ من كلوريد الصوديوم، وأذبه في قليل من الماء، ثم أكمل حتى 250 مل في دورق حجمي.
هل أضيف 250 مل ماء فوق المادة؟
لا، أكمل الحجم الكلي حتى 250 مل، لأن المذاب نفسه يشغل جزءا من الحجم.
لماذا تختلف الكتلة بين CuSO4 و CuSO4·5H2O؟
الملح المائي يحمل ماء في بلوراته، فكتلته المولية أكبر وتحتاج إلى وزن كمية أكبر للتركيز نفسه.